Número de Oxidação (Nox) - Química (2024)

O número de oxidação (nox) corresponde à carga elétrica dos átomos ou íons, ou seja, é o número que identifica os elétrons que a espécie química perdeu ou ganhou ao estabelecer uma ligação química. Os elementos tendem a ganhar, compartilhar ou perder elétrons com o objetivo de se tornarem estáveis.

Nas reações de oxirredução, o número de oxidação evidencia a transferência de elétrons:

• Oxidação: perda de elétrons e aumento do número de oxidação.
• Redução: ganho de elétrons e redução do número de oxidação.

O conceito de número de oxidação possui relação com a eletronegatividade, ou seja, a tendência que o átomo do elemento apresenta para atrair elétrons quando ligado a outro átomo.

Por exemplo, os metais são pouco eletronegativos, enquanto os ametais são bastante eletronegativos. Sendo assim, átomos de metais tendem a doar elétrons e ametais são propensos a recebê-los.

As principais regras para os números de oxidação são:

• O nox das substâncias simples, como Fe, Al, H₂ e O₂, é igual a 0;
• O nox de íons monoatômicos, como Na⁺, Zn²⁺ e Al³⁺, é igual a carga do íon;
• A soma algébrica do nox dos elementos de íons poliatômicos, como NO₃^- e SO₄^2-, é igual a carga do íon;
• A soma algébrica do nox dos elementos de substâncias iônicas ou moleculares, como NaCl e H₂O, é sempre é igual a 0.

Tabela de nox

Elemento	Nox fixo	Exemplo
Metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr)	+1
Metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra)	+2
Halogênios (F, Cl, Br e I)	-1
Prata (Ag)	+1
Zinco (Zn)	+2
Alumínio (Al)	+3
Hidrogênio (H)	+1 (ligado a ametais)
Oxigênio (O)	-2 (em substâncias compostas)

Essas informações são úteis para determinar o número de oxidação dos átomos de outros elementos.

Leia também: O que é oxidação?

Como determinar o nox?

Como o número de oxidação varia conforme cada elemento químico, para descobrir o nox existe um conjunto de regras que devem ser seguidas:

1. Elementos com nox fixo

Alguns elementos apresentam nox fixo nos compostos em que fazem parte. É o caso dos elementos que fazem parte dos grupos de metais alcalinos, alcalinoterrosos e halogênios, além de outros elementos, como zinco, alumínio e prata.

2. Nox de substâncias simples

O nox de cada átomo em uma substância simples é sempre igual a zero. Isso ocorre porque não existe diferença de eletronegatividade entre os elementos.

Exemplos: Fe, Zn, Au, H₂, O₂. Todos esses elementos possuem nox igual a 0.

3. Nox de compostos iônicos e moleculares

A soma dos nox de todos os átomos constituintes de um composto iônico ou molecular é sempre zero.

Exemplos: NaCl, AgI e CaO

No caso do hidrogênio em seus compostos, o número de oxidação é sempre +1, exceto quando ocorrem hidretos metálicos, como NaH, onde o nox é -1.

No caso do oxigênio em seus compostos, o número de oxidação é -2. A exceção ocorre com o fluoreto de oxigênio (OF₂), no qual o nox é +2, e nos peróxidos, onde o nox é -1.

4. Nox de íons monoatômicos

O número de oxidação de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. Exemplos:

5. Nox de íons compostos

Em íons compostos a soma dos números de oxidação dos elementos que compõem o íon é sempre igual à sua carga. A partir disso, podemos calcular o nox de um dos componentes.

Exemplo: Cr₂O₇^2-

2x + (-14) = -2
2x -14 = -2
2x = 14 - 2
2x = 12
x = 12/2
x = 6

Sendo assim, o íon dicromato (Cr₂O₇^2-) apresenta nox -2. No composto, o cromo apresenta nox +6 e o oxigênio -2.

Leia também: camada de valência

Exercícios resolvidos sobre nox

Questão 1

(FGV) Dadas as seguintes espécies químicas: H₂S, SO₂, H₂SO₄, H₂SO₃ e S₈, podemos dizer que o número de oxidação do enxofre (S) nessas substâncias é, respectivamente:

a) +2, +2, +6, +6, -2
b) -2, +4, +6, +4, 0
c) +2, +4, +4, +6, -2
d) +2, +4, +4, +4, 0
e) -2, +2, +6, +4, 0

Questão 2

(UFSCar) Os números de oxidação do enxofre em H₂S, S₈ e Na₂SO₃ são, respectivamente:

a) +2, -8 e -4.
b) -2, zero, e +4.
c) zero, -4 e +3.
d) +1, -2 e -3.
e) -6, +8 e -5

Questão 3

(PUC-MG) O número de oxidação (Nox) de um elemento quantifica seu estado de oxidação. Qual é o Nox de Cr no ânion Cr₂O₇^2-?

a) +3
b) +5
c) +6
d) +7

Questão 4

(PUC-RS) O número de oxidação do átomo de carbono nas estruturas CH₄, HCHO e CO₃^2- é, respectivamente:

a) +4 0 -4
b) -4 0 +4
c) 0 +4 -4
d) -4 -4 0
e) +4 +4 -4

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